摘要：下表是元素周期表的主族和零族部分.请用相应的化学用语回答有关问题: 主族 周期 ⅢA 0 1 2 A B 3 C D E 4 F G H J (1)A.B.E的气态氢化物的稳定性是 ＞ ＞ .(用相应化学符号填写.下同) (2)A.B.C.D的离子半径由大到小的顺序是 . (3)若E的原子序数为m.则A的原子序数是 .H的原子序数是 . (4)C.D.F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是 ＞ ＞ . (5)用电子式表示G的气态氢化物的形成过程是 .
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下表是元素周期表的主族和零族部分，请用相应的化学用语回答有关问题：
（1）若E的原子序数为m，则A的原子序数是 （用m表示，下同），H的原子序数是 ．
（2）A、B的气态氢化物的稳定性是 ＞ ．（用相应化学符号填写，下同）
（3）C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是 ．
（4）E、G的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是 ．
（5）C在空气中燃烧产物的电子式是 ．
（6）A～I所有元素中，两两相互结合成离子个数比为1：2的离子化合物的化学式是 ．
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| 主族 周期 |
ⅢA | 0 | ||||||
| 1 | ||||||||
| 2 | A | B | ||||||
| C | D | E | ||||||
| F | G | H | ||||||
| 5 | I |
（2）A、B的气态氢化物的稳定性是
（3）C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是
（4）E、G的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是
（5）C在空气中燃烧产物的电子式是
（6）A～I所有元素中，两两相互结合成离子个数比为1：2的离子化合物的化学式是
下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．
（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ；与Ar原子具有相同电子层结构的简单离子中半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） ．
（2）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ，分子的电子式为： ；
A与D形成分子的空间结构可能是如图1的（填序号） ．
（3）保存T元素的二价硫酸盐需采取的措施是和理由是 ；所给元素中组成合适的反应物，用离子方程式表明元素M、R的非金属性强弱 ．
（4）第三周期主族元素（零族除外）单质熔点高低的顺序如图2所示，“1”所代表物质的化学式是 ，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的化学式是 ．
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| A | |||||||||||||||||
| D | E | ||||||||||||||||
| G | Q | M | R | ||||||||||||||
| T | |||||||||||||||||
（2）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是
A与D形成分子的空间结构可能是如图1的（填序号）
（3）保存T元素的二价硫酸盐需采取的措施是和理由是
（4）第三周期主族元素（零族除外）单质熔点高低的顺序如图2所示，“1”所代表物质的化学式是
下列叙述正确的是( )
A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B.在周期表中零族元素的单质全部是气体
C.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子
D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等
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