摘要：18．在铜锌原电池中.盛有浓度为的稀硫酸200ml.工作一段时间后.在正极收集气体224ml.负极的反应式是 .正极的反应式是 .通过导线的电子的物质的量 mol.
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在铜锌原电池中，盛有浓度为的稀硫酸200ml，工作一段时间后，在正极收集气体224ml（标准状况下）。
（1）负极的反应式是_________________________，正极的反应式是____________________________，（2）通过导线的电子的物质的量_____________mol。
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（1）负极的反应式是_________________________，正极的反应式是____________________________，（2）通过导线的电子的物质的量_____________mol。
在铜锌原电池中，盛有浓度为1.25 mol/L的稀硫酸200 ml，工作一段时间后，在正极收集气体224 ml(标准状况下，为0.01 mol)．负极的反应式是________，正极的反应式是________，通过导线的电子的物质的量为________mol．
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
- A.正极附近SO2- 浓度逐渐增大
- B.电子通过导线由铜片流向锌片
- C.负极反应式为Zn-2e-=Zn2+
- D.该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
| A．正极附近SO42-浓度逐渐增大 |
| B．电子通过导线由铜片流向锌片 |
| C．正极反应式为Zn－2e－=Zn2＋ |
| D．该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大 |
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
| A．正极附近SO42-浓度逐渐增大 |
| B．电子通过导线由铜片流向锌片 |
| C．正极反应式为Zn－2e－=Zn2＋ |
| D．该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大 |