A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 _: 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为

2 ： 1的离子化合物丙。

(1) D的原子结构示意图为    （1分),丙的电子式为      ，E在周期表中的位置为        （2分)。

(2) 下列说法正确的有  （2分)。

①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子

②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键

④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

(3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                       。将燃烧产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应                                                    (2 分)。

(4) 写出一个由以上元素构成的1Oe^-微粒与18e^-微粒反应的离子方程式：

                                       及其他合理答案。

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。

（1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为_____________。

（2）下列说法正确的有__________________________

① 化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子

② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F

③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键

④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

（3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                。将燃烧产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应____________。

（4）写出一个由以上元素构成的10e^-微粒与18e^-微粒反应的离子方程式：

___________________________________________________________________

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2︰1的离子化合物丙。

⑴ D的原子结构示意图为                 ，B单质的电子式为                 ，E在周期表中的位置为                 ；

⑵ 下列说法正确的有                 ；

a．化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子

b．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C ＞ D ＞ E ＞ F

c．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键

d．化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

⑶ 将F在空气中完全燃烧的产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应：

                                                             ；

⑷ 写出一个由以上元素构成的10 e^－ 微粒与18 e^－ 微粒反应的离子方程式：

                                                              ；

⑸ 在1 mol·L^－1 甲溶液中，下列关系式正确的是          ；

a．c(NO₃^－) ＞ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)      

b．c(NH₄^＋) ＞ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

c．c(NO₃^－) ＝ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＝ c(OH^－)      

d．c(NH₄^＋) ＝ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

⑹ 25 ℃时，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用离子方程式解释）：

                                                            。

A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 _:1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为

2 ： 1的离子化合物丙。

(1) D的原子结构示意图为    （1分),丙的电子式为      （2分），E在周期表中的位置为       （2分)。

(2) 下列说法正确的有  （2分)。

①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子

②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键

④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

(3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                       (2分)。将燃烧产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应                                                   (2 分)。

(4) 写出一个由以上元素构成的1Oe^-微粒与18e^-微粒反应的离子方程式：

                                      (2分)及其他合理答案。

（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。

（1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为_____________。

（2）下列说法正确的有__________________________

① 化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子

② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F

③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键

④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

（3）已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                               。将燃烧产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应____________。

（4）写出一个由以上元素构成的10e^-微粒与18e^-微粒反应的离子方程式：

___________________________________________________________________