摘要：某温度下.在体积为2L的容器中.A.B两种种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示.则2s内用A的浓度 变化表示该反应的平均反应速率为 mol/ ,该反应的化学方程式为 ,该反应达到平衡状态的时间是第 s时.你判断的依据是
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某温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生X(g)+2Y(g) 
2W(g)的反应，充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是
A、若升高温度，W的体积分数减小，则该反应△H＞0
B、以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol／(L.s)
C、在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高
D、增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
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2W(g)的反应，充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是
| A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应△H＞0 |
| B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol／(L.s) |
| C．在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高 |
| D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动 |
在某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol AB2和一定量的B2发生反应：2AB2（g）+B2（g）?2AB3（g），当反应器中的气体压强不再变化时测得AB2的转化率为80%．已知该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×102，则开始时加入B2的物质的量为（ ）
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2SO3反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．求
2 SO3反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%。求