摘要：26．实验室用二氧化锰和浓盐酸(质量分数为37%.密度为1．19g/cm3)共热制取Cl2 方程式如下:MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O.回答下列问题 (1)标出上述反应中电子转移的方向和数目 (2)计算上述浓盐酸的物质的量浓度 (3)计算当87gMnO2完全反应时.被氧化的盐酸的物质的量是多少摩尔?
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl
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B、铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2N
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C、向氯化铝溶液中通入过量氨气：A13++4OH-?A1
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D、向Ca（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2HC
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写出下列反应的离子方程式：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：
（2）在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡使溶液刚好呈中性：
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（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡使溶液刚好呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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