用贝壳、海水为原料通过下列反应：
①CaCO₃ 

高温  .

CaO+CO₂↑
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂
③Ca（OH）₂+MgCl₂（海水）═Mg（OH）₂↓+CaCl₂
④Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
从海水中提取氯化镁，其中没有涉及的反应类型是（　　）

从稀盐酸、CaCO₃、CaO、Mg、H₂O、BaCl₂溶液、AgNO₃ 溶液中造出适当物质（每种物质只能用一次），按下列要求各写一个化学方程式．
（1）有碱性氧化物参加的化合反应：
（2）有两种氧化物生成的分解反应：
（3）有气体生成的置换反应：
（4）有白色沉淀生成的复分解反应：．

下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）

（2011?杨浦区一模）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：

（1）贝壳主要成分的化学式是CaCO₃，其主要成分属于（酸、碱、盐）．
（2）操作a的名称是，在实验室中进行此项操作，玻璃棒的作用是．
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl₂的方法，反应为：MgCl₂

电解

Mg+．
（4）写出第①、②两步反应的化学方程式：①，②．

海水中镁的含量一般为1.28g?L^-1，总储量约为2×10¹⁵t，某镁冶炼厂利用海水制镁，其工业流程如下：

根据上述流程图，回答下列问题：石灰窑中发生反应的化学方程式为．
消化池中发生的反应CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消化池的周围有较多明显的安全警示标志，严禁非专业人员进入，其原因是；写出设备A和B中反应的化学方程式A：；B：．
设备C中产生的氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：①氯气有毒，排入空气会污染环境；②．