题目内容

用贝壳、海水为原料通过下列反应：
①CaCO3 
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
②CaO+H2O═Ca（OH）2
③Ca（OH）2+MgCl2（海水）═Mg（OH）2↓+CaCl2
④Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
从海水中提取氯化镁，其中没有涉及的反应类型是（　　）
分析：根据化学反应的基本类型的种类及反应的特点，分析此过程中物质间的化学反应，可知反应过程中涉及到的反应类型，没有涉及到的反应类型．
解答：解：由题意可知，此过程发生反应由：①CaCO3 
 高温 
.
 
CaO+CO2↑；②CaO+H2O═Ca（OH）2；③Ca（OH）2+MgCl2（海水）═Mg（OH）2↓+CaCl2；④Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
化合反应的特点“多变一”；分解反应的特点“一变多”；复分解反应的特点是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物；置换反应的特点是单质和化合物生成单质和化合物，由此可知该过程没有涉及的反应类型是置换反应．
故选D．
点评：本题以海洋资源的开发和利用为研究性学习的课题，视角新颖，中考题目以这种方式出现，以化学学科知识结合生活、生产、社会问题展开，增强了学生问题意识、探究意识和研究欲望．
练习册系列答案
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5、我国环境空气质量标准中对SO2的最高浓度限值如下表：

从课本上了解到酸雨的危害和成因后，同学们想到：
[提出问题]某火力发电厂周围的空气中SO2含量应属于几级标准？他们决定去实地测试．出发前，他们做了以下准备工作：
[查阅资料]①火力发电厂通常用含硫煤为原料发电．
②SO2能被碘单质（I2）氧化：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．
③空气中的其他成分不与碘水反应．
[设计实验]
①在5mL一定质量分数的碘水中滴入2，3滴淀粉溶液，得到
蓝
色的溶液A（淀粉是恰好完全反应的指示剂）；
②将A溶液抽入一支500mL注射器中；
③抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上小心排出余气（不要把溶液排出）．反复抽气振荡，当溶液变为无色时停止．
[实地测试]来到发电厂附近，同学们分成甲、乙两组，用相同的实验装置和溶液A，按上述方法在同一地点同时测量，并同时完成实验．记录抽气次数，准确换算成每立方米空气中所含SO2的质量．实验数据填入了下表（每次抽气体积为450mL）：

[交流与讨论]同学们分析实验操作过程和测试数据后发现
乙组
（选填“甲组”或“乙组”）的实验结果误差较大，产生误差的原因是：
乙组抽气速率太快导致二氧化硫不能跟A溶液充分反应
（两组所用的装置和药品均无问题）．
[探究结论]同学们根据自认为较准确的数据判断，该火力发电厂周围空气中SO2的含量属于
三
级标准．
[反思与评价]老师在了解同学们的整个探究过程后指出：“因为你们的测试地点和时间单一，所以得出的结论的可信度不高．“同学们认为老师的评价是对的，于是对自己的实地测试方案作出了以下调整：
在该发电厂周围分散取多个点、分时间段多次测试
（2013?济南）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
（1）在①-④四个过程中，发生了分解反应的是
①
①
（填序号）．
（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是
取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠
取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠
．
（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）
海水是一种化学成分复杂的混合物，除了水还包括溶解于水中的丰富的矿物质和少量气体．以海水为原料可以生产许多化工产品：如氯化钠、氢气、镁、食用加碘盐等．
（1）海水中含量最高的元素是
O
O
．（填元素符号）
（2）氯化钠、氢气、镁、食用加碘盐中属于混合物的是
食用加碘盐
食用加碘盐
（填名称）；属于化合物的是
NaCl
NaCl
（填化学式）．
（3）某同学取少量浑浊的海水倒入烧杯中，先加入少量明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图所示进行过滤．其操作中存在的错误是
未使用玻璃棒引流
未使用玻璃棒引流
．
（4）海水淡化可以通过
蒸馏
蒸馏
操作将海水制成蒸馏水．
用贝壳、海水为原料通过下列反应：
①CaCO3 CaO+CO2↑
②CaO+H2O═Ca（OH）2
③Ca（OH）2+MgCl2（海水）═Mg（OH）2↓+CaCl2
④Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
从海水中提取氯化镁，其中没有涉及的反应类型是（ ）
A．化合反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．置换反应

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