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（1）用5.0 mol·L-1的NaOH溶液配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）
（2）在配制过程中下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）
①准确取出浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；
②用容器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。
（3）现欲配制500mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，需要 mL 5.0 mol·L-1的NaOH溶液，
需要 的容量瓶。
（4）若配制溶液时需要用固体NaOH，则需要NaOH的质量为 。某同学实际配置的NaOH溶液的浓度为0.08 mol·L-1，原因可能是以下 （填编号）
A：使用滤纸称量氢氧化钠固体 B：容量瓶中原来存有少量水
C：溶解后的烧杯未经多次洗涤 D：胶头滴管加水后定容时仰视刻度
查看习题详情和答案>>| A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 | B、称取8.00g硫酸铜，配成500mL溶液 | C、称取12.0g胆矾，配成480mL溶液 | D、量取50mL 1mol/L的硫酸铜溶液，配成500mL溶液 |
①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+ ②2KClO3
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【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂：草酸晶体（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
【实验内容】
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L
KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：
| 加入药品 | 不加MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液 |
加少量MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液 |
| 实验现象 （褪色时间）/s |
H2C2O4褪色很慢 （31秒） |
H2C2O4褪色很快（4秒） |
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：
②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为：
③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的
A、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I
现欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸铜（CuSO4）溶液，试求：
(1)若用无水硫酸铜配制，则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少？
(2)若用5.0 mol/L CuSO4溶液配制，则需要该溶液多少毫升？
(3)若用胆矾（CuSO4 5H2O）配制，则需要胆矾的质量是多少？
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(12分) Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度。
（1）现需配制250mL 0.100mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 ▲ 。
（2）配制上述溶液需准确称取Na2S2O3固体的质量为 ▲ g。
（3）另取废水40.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O＋6I－＋14H＋==2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O===2I－＋S4O。试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为多少？
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