摘要: 大 . 低
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(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0.已知在1 100℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263.
①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”);②1 100℃时测得高炉中,c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,则在这种情况下,该反应向
右
右
进行(填“左”或“右”),判断依据是浓度商Qc=
=
=0.25<0.263
| c(CO2) |
| c(CO) |
| 0.025mol/L |
| 0.1mol/L |
浓度商Qc=
=
=0.25<0.263
.| c(CO2) |
| c(CO) |
| 0.025mol/L |
| 0.1mol/L |
(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
△H=-49.0kJ?mol-1,现向体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
0.225mol/(L?min)
0.225mol/(L?min)
.②反应达到平衡后,下列措施能使
| c(CH3OH) |
| c(CO2) |
BD
BD
(填符号).A.升高温度 B.再充入H2 C.再充入CO2D.将H2O(g)从体系中分离 E.充入He(g)
低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源.煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题.已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=a kJ?mol-1的平衡常数随温度的变化如下表:
(1)a
(2)若在427℃时进行,且CO、H2O的起始浓度均为0.01mol/L,在该条件下,CO的最大转化率为
(3)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时,n(CO2)=
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| 温度/℃ | 400 | 427 | 700 | 800 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | b | 0.64 |
>
>
0 (填“<”或“>”).若到达平衡后升高温度,则CO的转化率将减小
减小
,正反应速率增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).(2)若在427℃时进行,且CO、H2O的起始浓度均为0.01mol/L,在该条件下,CO的最大转化率为
75%
75%
.(3)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
| 反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
0.4
0.4
mol;b=1
1
.低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源.煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
请回答下列问题:
(1)上述正反应方向是
(2)850℃时在体积为10L反应器中,通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如下表,则0~4min的平均反应速率v(CO)=
850℃(或t1℃)时物质浓度(mol/L)的变化
(3)若t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化仍如如上表所示.
①t1℃时表中C1数值
②反应在4min~5min,平衡向逆方向移动,可能的原因是
A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度
(4)若在500℃时进行,若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的最大转化率为:
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已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
| 温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
(1)上述正反应方向是
放热
放热
反应(填“放热”或“吸热”).(2)850℃时在体积为10L反应器中,通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如下表,则0~4min的平均反应速率v(CO)=
0.03
0.03
mol/(L?min)850℃(或t1℃)时物质浓度(mol/L)的变化
| 时 间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①t1℃时表中C1数值
大于
大于
0.08mol/L (填大于、小于或等于).②反应在4min~5min,平衡向逆方向移动,可能的原因是
D
D
(单选),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是A
A
(单选).A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度
(4)若在500℃时进行,若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的最大转化率为:
75%
75%
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