摘要：20．Mg2+..Cl-(对2个给1分.都对给2分.共2分,错写不给分), .(对一个给1分.都对给2分.共2分,错写不给分),Na+ . K+(对1个给分.都对给2分.共2分,错写不给分) , 溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在
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下列为元素周期表中的一部分，按要求回答下列问题．
（1）这些元素中最不活泼的元素名称为：
（2）元素⑥⑦=10 ⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是：
（3）元素⑨的单质与H2O反应的离子方程式为：
（4）元素③的单质电子式为
；
（5）元素①③⑨形成的化合物中的化学键类型为：
（6）比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序为：
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| ⅠA | 0 | |||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
| 4 | =10 ⑩ | |||||||
氖
氖
；（2）元素⑥⑦=10 ⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是：
KOH
KOH
；（3）元素⑨的单质与H2O反应的离子方程式为：
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
；（4）元素③的单质电子式为
（5）元素①③⑨形成的化合物中的化学键类型为：
离子键和共价键
离子键和共价键
．（6）比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序为：
S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+ Al3+ NO-3 Cl- S2-
②在pH=11的溶液中：Na+ AlO-2 NO3- S2- SO2-3
③由水电离的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl- HCO-3 NO-3 NH+4 F-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+ NH+4 Cl- K+ SO2-4
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+ NH+4 Cl- K+SO2-4．
①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+ Al3+ NO-3 Cl- S2-
②在pH=11的溶液中：Na+ AlO-2 NO3- S2- SO2-3
③由水电离的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl- HCO-3 NO-3 NH+4 F-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+ NH+4 Cl- K+ SO2-4
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+ NH+4 Cl- K+SO2-4．
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下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素为
（2）写出⑤的单质和⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
（4）④、⑤、⑦三种元素对应简单离子的半径由大到小的顺序
（5）可以验证④⑤两元素金属性较强的实验是
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
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| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||
| 2 | ① | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
Ar
Ar
（用元素符号表示）；（2）写出⑤的单质和⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
；（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
（填酸的化学式）；（4）④、⑤、⑦三种元素对应简单离子的半径由大到小的顺序
Cl-＞Mg2+＞Al3+
Cl-＞Mg2+＞Al3+
（填离子的化学式）；（5）可以验证④⑤两元素金属性较强的实验是
bc
bc
（填编号）．a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．