摘要：19．已知H2S是弱电解质.它与FeCl3溶液间的反应方程式为: FeCl3 + H2S FeCl2 + S↓+ HCl (1) 请配平以上方程式并用双线桥法标出此反应中电子转移的方向.数目. (2) 把此反应改写成离子方程式: . (3) 若反应转移的电子数为2NA.则参加反应的H2S在标准状况下的体积为 L . (4) 已知Fe2+溶液中滴加少量的氯水时溶液由浅绿色变成黄色.则Fe3+.S和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 .

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已知H₂S是弱电解质，把反应方程式：2FeCl₃＋H₂S2FeCl₂＋S↓＋2HCl用离子方程式表示，正确的是
A．	2Fe³⁺＋H₂S2Fe²⁺＋2H⁺＋S↓
B．	Fe³⁺＋H₂SFe²⁺＋2H⁺＋S↓
C．	2Fe³⁺＋S^2－2Fe²⁺＋S↓
D．	2Fe³⁺＋2Cl^－＋S^2－＋2H⁺2Fe²⁺＋S↓＋2HCl

已知H₂S是弱电解质，把2FeCl₃+H₂S＝2FeCl₂+S↓+2HCl改写成离子方程式正确的是

A.
2FeCl₃+S^2-＝2FeCl₂+S↓+2Cl^-
B.
Fe³⁺+H₂S＝Fe²⁺+S↓+2H⁺
C.
2Fe³⁺+S^2-＝2Fe²⁺+S↓
D.
2Fe³⁺+H₂S＝2Fe²⁺+2H⁺+S↓

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　　间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

　　已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^－作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：I₂＋II₃^－，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3－；析出I₂可用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2－＋I₃^－S₄O₆^2－＋3I^－．

　　操作：准确称取a g胆矾试样(可能含少量Fe₂(SO₄)₃)，置于250 mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol/L H₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入1~2 mL 0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．

(1)

实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是________．

(2)

实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是________．

(3)

本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：________．

(4)

硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为：________．

(5)

根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)＝________．

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　　间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

　　已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^－作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：

　　I₂＋I^－I₃^－，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3－

　　析出I₂可用c mol／L　Na₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2－＋I₃^－S₄O₆^2－＋3I^－．

　　准确称取a g胆矾试样，置于250 mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50 mL蒸馏水、5 mL　3 mol／L　H₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10％KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入1～2 mL　　0.5％的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．

(1)

实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是________

(2)

实验中加入，你认为硫酸的作用是________

(3)

本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：________

(4)

硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为：________

(5)

根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)＝________

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