摘要：27． 已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO2 + 4HCl (浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17．4g二氧化锰反应制取氯气.求: (1)产生的氯气在标准状况下的体积. (2)把反应后的溶液稀释到100 mL.从中取出20．0 mL.加入40．0 mL 0．600 mol/L的硝酸银溶液.恰好将氯离子完全沉淀.求反应后溶液中氯离子的物质的量浓度(即稀释到100 mL时的氯离子的物质的量浓度)是多少?
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已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气．若标准状况下制得Cl22.24L求：
（1）二氧化锰的质量；
（2）把（1）中反应后的溶液稀释到50mL，从中取出10.0mL，加入10.0mL 0.600mol/L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀．求（1）中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是多少？
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（1）二氧化锰的质量；
（2）把（1）中反应后的溶液稀释到50mL，从中取出10.0mL，加入10.0mL 0.600mol/L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀．求（1）中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是多少？
已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：
（1）MnO2中Mn元素被
（2）HCl中氯原子
（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
（4）若参加反应的HCl是146g，则被氧化的HCl是
（5）用单线桥法表示此反应中电子转移情况．MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
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（1）MnO2中Mn元素被
还原
还原
．（2）HCl中氯原子
失去
失去
（填“得到”或“失去”）电子．（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
2：1
2：1
．（4）若参加反应的HCl是146g，则被氧化的HCl是
2
2
mol．（5）用单线桥法表示此反应中电子转移情况．MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气。求：
（1）产生的氯气在标准状况下的体积。
（2）把(1)中反应后的溶液稀释到100 mL，从中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中