已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2↑+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气.若标准状况下制得Cl22.24L求:(1)二氧化锰的质量,中反应后的溶液稀释到50 mL.从中取出10.0 mL.加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液.恰好将氯离子完全沉淀.求(1)中反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（5分）已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂+ 4HCl (浓) = MnCl₂+ Cl₂↑＋2H₂O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气。若标准状况下制得Cl₂2.24L求：
（1）二氧化锰的质量；
（2）把(1)中反应后的溶液稀释到50 mL，从中取出10.0 mL，加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到50 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？

(5分) （1）8.7g(2分) （2）0.6mol ·L^-1 (3分)

解析

练习册系列答案

B．利用该反应制取氯气时，与用MnO₂和浓盐酸制氯气实验装置完全相同

C．结合已有知识可以判断氧化性强弱顺序为：MnO₄^-＞MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺

D．该反应中1mol 还原剂失去1mol 电子

已知2KMnO₄+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；下列叙述不正确的是

A.实验室中不能用盐酸来酸化高锰酸钾

B.利用该反应制取氯气时，与用二氧化锰和浓盐酸制氯气实验装置完全相同

C.结合已有知识可以判断氧化性强弱顺序为：＞MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺

D.该反应中1 mol还原剂失去1 mol电子

（15分）溴被称为“海洋元素”。已知Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：
步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐
步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br^－转化为Br₂。
步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br^－转化为Br₂
步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。
（1）步骤3中的反应的离子方程式                                             。
（2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是      溴元素。
（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为          。
（4）可用下图实验装置精制粗溴。

①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是          。
图中冷却水应从B的  口进入(填“a”或“b”) 。
②C中加冰的目的是                  。