元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：．
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式．
（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：．
（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式．该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式，析出该复盐晶体的原理是．

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有关信息
X	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y	所有主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

用化学用语答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置为；Z的氢化物电子式为
（2）沸点：硒化氢X的氢化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为．
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为．
（4）E元素与Y元素可形成EY₂和 EY₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）．
①保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质
②EY₂、E₂Y₃均能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY₃溶液，可以制得胶体
（5）右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式．

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有关信息
X	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y	所有主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

用化学用语答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置为______；Z的氢化物电子式为______
（2）沸点：硒化氢______X的氢化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为______．
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为______，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为______．
（4）E元素与Y元素可形成EY₂和 EY₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）______．
①保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质
②EY₂、E₂Y₃均能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY₃溶液，可以制得胶体
（5）右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式______．