摘要：氯碱工业的产品涉及国计民生的各个方面.其反应的原理为: .
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如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。
（1）写出X的电子式：??????????? 。
（2）常温时pH =12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为?????????? （写出计算式）。
（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是____极，请写出在E电极上发生的电极反应式：????????????? 。
（4）写出反应③的离子方程式：??????????????????? 。
（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别???????????????? （回答实验操作、现象及结论）。
（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。将0.01 mol/L的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），请通过计算说明????????????????????????????? 。
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（2010?扬州模拟）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸．
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为
（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为
（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-．若过量的氯气为10-3mol/L，则理论上生成的SO42-为
（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量．甲醛和铵根离子的反应如下：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H+（一元酸）+3H++6H2O．
实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去．可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL．
②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟．
③再加1～2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL．则饱和食盐水中的含氮量为
mg/L．
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（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为
HClO
HClO
．（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为
3Cl2+2NH4++8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O
3Cl2+2NH4++8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O
．该工艺选择氯气的优点是利用氯碱工业的产品氯气为原料，就近取材，不引入其他杂质离子
利用氯碱工业的产品氯气为原料，就近取材，不引入其他杂质离子
．（答一点即可）（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-．若过量的氯气为10-3mol/L，则理论上生成的SO42-为
5×10-4
5×10-4
mol/L．（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量．甲醛和铵根离子的反应如下：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H+（一元酸）+3H++6H2O．
实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去．可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL．
②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟．
③再加1～2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL．则饱和食盐水中的含氮量为
| 14000C(V3-V2) |
| a |
| 14000C(V3-V2) |
| a |
[化学选修2-化学与技术]我国氯碱工业迅速发展，产量已跃居世界首位，并培植了精细化工“产品树”．（1）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．电解槽中B处加入的水中通常含有少量
（2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，若在离子膜电解饱和食盐水时通过电量1.929×105C，则产生NaOH
（3）利用氯碱工业产生的氢气和氯气可以将粗硅制成高纯硅，写出反应的化学方程式
（4）氯碱工业常用于电石法生产聚氯乙烯．请写出以电石和氯碱工业的产品为原料制备聚氯乙烯的化学方程式：①CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2 H2↑，②
A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①D的电子式是
②反应Ⅲ的离子方程式是
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
．③氯碱工业制备A的化学方程式是
2NaCl+2H2
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2
2NaOH+H2↑+Cl2↑
，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是
| ||
3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
．（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
．②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体
Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体
．Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体（2012?河西区一模）下图中D、E、Z是单质，其余均是化合物．且知D、E为日常常用金属；D元素的原子最外层电子数与电子层数相等{无色气体N在Z中燃烧生成气体X；N、Z、Y是氯碱工业的产品；除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．
请按要求回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置：
．
（2）G可做净水剂助剂，能加快悬浮物固体的沉降，请用离子方程式表示其原因：
（3）写出反应①的化学方程式：
（4）上图反应中不属于氧化还原反应的是（填编号）
（5）向含有0.2mol A和0.2mol X的混合溶液中，逐渐加入E粉末至过量（假设E与A完全反应后，再与X反应）．请在坐标系中画出n（B）随n（E）变化的示意图：
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请按要求回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置：
第三周期，第ⅢA族
第三周期，第ⅢA族
；X的电子式为（2）G可做净水剂助剂，能加快悬浮物固体的沉降，请用离子方程式表示其原因：
AlO2-+2H2O=Al（OH）3胶体+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3胶体+OH-
．（3）写出反应①的化学方程式：
2Al+3FeO
Al2O3+3Fe
| ||
2Al+3FeO
Al2O3+3Fe
．在B溶液中滴加黄色K3[Fe（CN）6]溶液，可观察到的现象是
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生成有特征蓝色的沉淀
生成有特征蓝色的沉淀
．（4）上图反应中不属于氧化还原反应的是（填编号）
④⑦⑧⑨
④⑦⑧⑨
．（5）向含有0.2mol A和0.2mol X的混合溶液中，逐渐加入E粉末至过量（假设E与A完全反应后，再与X反应）．请在坐标系中画出n（B）随n（E）变化的示意图：