“氢能”将是未来最理想的新能源．
（1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为．（填序号）
A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-142.9kJ?mol^-1
B．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1
C．2H₂+O₂=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
D．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-285.8kJ?mol^-1
（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤
①CaBr₂+H₂O

750℃  .

CaO+2HBr     
②2HBr+Hg

100℃  .

HgBr₂+H₂
③HgBr₂+

250℃  .

       
④2HgO

500℃  .

2Hg+O₂↑
⑤2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：．并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：．
（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．如图1是其中的一种流程，其中用了过量的碘．
完成下列反应的化学方程式：反应①；反应②．此法制取氢气的最大优点是．
（4）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H₂）合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）

CuO/ZnO

CH₃OH（g）．甲醇的物质的量与反应温度的关系如图2所示：
                          
①合成甲醇反应，其反应热△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它条件不变，对处于E点的体系体积压缩到原来的

1

2

，正反应速率加快，逆反应速率．（填“加快”、“减慢”、“不变”）重新平衡时

c(CH3OH)

c(CO)

．（填“增大”、“减小”或“不变”）
③据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是（用化学方程式表示）．

中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点．
②铜锌合金外观和金（Au）相似，常被误认为黄金．试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法．
铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为．
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块．

金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：
2Hg+O₂

△   .

2HgO
下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O₂ 充分反应后物质的种类及其量的情况？（　　）

下列有关说法正确的是（　　）