摘要：25．某金属单质能与浓硝酸反应若每有0.25mol该单质反应就消耗1mol HNO3.则该单质元素被氧化后的化合价可能是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
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A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．
已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是
（2）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式：
反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因
（4）实验室制取C的化学方程式为
对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
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已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是
②⑤
②⑤
（填序号）．（2）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式：
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（4）实验室制取C的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
| 实验步骤 | 实验现象 | 用化学用语解释 |
| 将少量气体通入淀粉KI溶液 | 溶液最初变成 蓝 蓝 色 |
Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl- （用离子方程式表示） |
| 继续通入气体 | 溶液逐渐变成无色 | 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl （用化学方程式表示） |