摘要：13．方法一:(1)稀H2SO4.铁屑避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二:(1)稀H2SO4.铁屑检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度.当排出的H2纯净时.再夹紧止水夹(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ.且外界空气不容易进入 解析:方法一中根据FeSO4具有易被氧化和易水解的特点.在配制其溶液时还需加入稀H2SO4和铁屑,蒸馏水中若溶有O2.则会加速Fe(OH)2氧化.因此可采用煮沸法除去O2.为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2.可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液.插入FeSO4溶液液面下.再挤出NaOH溶液方可达到目的. 方法二的原理是利用稀H2SO4和铁屑产生氢气.先赶净装置中空气.确定赶净空气后再夹紧止水夹.通过H2产生的压强将FeSO4压入NAOH溶液中去.从而使产生的白色Fe(OH)2沉淀在H2的还原性气氛中得以较长时间保持. 点评:这是一道与Fe(OH)2的制备原理有关的题目.采用了创新的实验手法.对此类题目的完美解答.有赖于对基础知识的扎实掌握.对有关实验原理和仪器的熟知程度.并需要大胆的开拓和创新精神.

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