在NH4Cl水溶液中用空气氧化碳酸钴(II)可以得到具有光泽的红色氯化物A(NH3:Co:Cl为4:1:1)。将A的固体在0℃下加入用HCl气体饱和的无水乙醇中，在室温下有气体迅速释放，将其振摇至不再有气体发生，得到蓝灰色固体B，B是一种混合物。将B过滤，用乙醇洗涤，然后用少量冷水洗涤, 所得主要产物再经一系列提纯步骤产生紫色晶体C (化学式: CoCl3?4NH3?0.5H2O)。当C在浓盐酸中加热时, 可以分离出一种绿色化合物D, 经分析为CoCl3?4NH3?HCl?H2O。D可溶于冷水，加浓盐酸就沉淀出来。

提示：

   ① 已知[CoCl2(en)2]+可被拆分的异构体形式是紫色的；并且在溶液中存在如下平衡：

    紫色-[CoCl2(en)2]Cl  绿色-[CoCl2(en)2]Cl?HCl?2H2O

    注：en = H2NCH2CH2NH2 

  ② 在-12℃的低温下，用HCl气体饱和了的盐酸处理如下图所示的双核配合物，同样能得到C。

回答下列问题：

(1) A～D分别代表何种化合物？请分别画出C与D中配离子的立体结构。

(2) 写出并配平所有的化学方程式。

(3) 试根据C与D中配离子的立体结构判断它们的极性，并简要说明理由。

(4) 用少量冷水洗涤B目的何在？浓盐酸在绿色化合物D形成中起什么作用？

(5) C与D之间的转化属于一种什么类型的反应？

已知298 K下反应2Al₂O₃(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝＋2 171 kJ/mol，ΔS＝＋635.5 J/(mol·K)，则下列说法正确的是 (　　)

A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应

B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应

C．该反应能自发进行

D．不能确定该反应能否自发进行

实验室制取甲酸乙酯的反应为：

HCOOH+CH₃CH₂OHHCOOCH₂CH₃+H₂O

反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol?L）随时间的变化如下表：

有关物质在101.3KPa时沸点如下：

（1）写出该反应的平衡常数表达式K=                             。能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小         （选填“能”或“不能”）。

（2）表中，a=         mol?L。50℃时，K=，在20min时，反应是否达到平衡        （选填“是”或“否”）。

（3）在10～20min时，用乙醇表示的平均反应速率为                mol?L?min。该反应速率比0～10min的平均反应速率小，其原因是                                

                            。

（4）在起始浓度相同的情况下，要提高甲酸乙酯的产率，可采取的措施是            

                                                                。

已知298 K下反应2Al₂O₃(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝＋2 171 kJ/mol，ΔS＝＋635.5 J/(mol·K)，则下列说法正确的是 (　　)