摘要：14．有硫酸.硫酸亚铁.硫酸铁的混合液200mL.已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等.硫酸根离子的浓度为3.0 mol·L-1,则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为 A．5.6g 8．11.2g C．14.Og D．16.8g 非选择题
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有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200mL、已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3.0mol?L-1，则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为（ ）
| A、5.6g | B、11.2g | C、14.0g | D、16.8g |
有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200mL、已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3.0mol?L-1，则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为
- A.5.6g
- B.11.2g
- C.14.0g
- D.16.8g
有硫酸亚铁、硫酸铜混合溶液300mL,其中硫酸根离子浓度为0.1mol/L,投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定，沉淀含有铜、铁，不含有锌粉。溶液中还有0.01mol
,据此可知投入的锌粉质量为
[ ]
硫酸亚铁铵又称莫尔盐，浅绿色晶体，在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇，化学式为[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，相对分子质量为392，是常用的分析试剂．在实验室，将FeSO4和（NH4）2SO4两种溶液按一定比例混合，蒸发浓缩、冷却结晶，很容易得到硫酸亚铁铵晶体．某研究性学习小组已制备得到莫尔盐，准备分析研究他们得到的产品．请你帮助完成部分项目：
（1）预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡．
（2）为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe2+．离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O．滴定时必须选用的仪器有
（3）取莫尔盐产品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数
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（1）预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡．
生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；同时放出大量刺激性且能使红色石蕊试纸变蓝得气体
生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；同时放出大量刺激性且能使红色石蕊试纸变蓝得气体
．（2）为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe2+．离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O．滴定时必须选用的仪器有
①④⑤⑥
①④⑤⑥
（从如图所列仪器中选填编号，同种仪器数量不限）；滴定时是否需要加加指示剂？不需要
不需要
．若需要，请指出加什么指示剂；若不需要，请说明理由．Fe2+完全反应，过量的高锰酸钾将使溶液出现紫色，可指示终点
Fe2+完全反应，过量的高锰酸钾将使溶液出现紫色，可指示终点
．（3）取莫尔盐产品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数
81.3%
81.3%
．硫酸亚铁加热发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如果把产生的气体通入BaCl2溶液中，其结果是（ ）
| A、有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 | B、有BaSO4沉淀，SO3从溶液中逸出 | C、SO2和SO3全部吸收，有BaSO4沉淀产生 | D、产生BaSO4和BaSO3的混合沉淀 |