摘要：1．下列化合物在自然界能稳定存在的是 A．Na2O B．NaI C．NaClO D．NaCl
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元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分：
（1）一般地，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其对应的化合物具有相似的性质。下列对同主族元素所组成的物质的性质的推理中不正确的是______。
A．Na与Cl2反应能形成离子键，故K与Cl2反应也能形成离子键
B．Cl2能置换出NaBr溶液中的溴，故Br2也能置换出KI溶液中的碘
C．Li在氧气中燃烧生成Li2O，故Na在氧气中燃烧生成Na2O
D．C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在
（2）表中P元素原子的电子排布式为_________；As的原子结构示意图是__________________。
（3）根据元素周期律，请你预测：
H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：________＞_______；As、Se气态氢化物的稳定性：________＞________。
（4）比较N和O的第一电离能的大小：________＞______，原因是______________________________。 查看习题详情和答案>>
（1）一般地，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其对应的化合物具有相似的性质。下列对同主族元素所组成的物质的性质的推理中不正确的是______。
A．Na与Cl2反应能形成离子键，故K与Cl2反应也能形成离子键
B．Cl2能置换出NaBr溶液中的溴，故Br2也能置换出KI溶液中的碘
C．Li在氧气中燃烧生成Li2O，故Na在氧气中燃烧生成Na2O
D．C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在
（2）表中P元素原子的电子排布式为_________；As的原子结构示意图是__________________。
（3）根据元素周期律，请你预测：
H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：________＞_______；As、Se气态氢化物的稳定性：________＞________。
（4）比较N和O的第一电离能的大小：________＞______，原因是______________________________。 查看习题详情和答案>>
一般来说，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其对应的化合物具有相似的性质。下列关于同主族元素所形成的物质的性质推理中，正确的是
[ ]
A.Li在氧气中燃烧生成Li2O，故Na在氧气中燃烧也生成Na20
B.Cl2能置换出NaBr溶液中的溴，故I2也能置换出NaBr溶液中的溴
C.Na与Cl2反应能形成离子键，故K与Cl2反应也能形成离子键
D.C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在
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B.Cl2能置换出NaBr溶液中的溴，故I2也能置换出NaBr溶液中的溴
C.Na与Cl2反应能形成离子键，故K与Cl2反应也能形成离子键
D.C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在
现有部分元素的原子结构特点如表：
（1）画出W原子结构示意图
．
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为
（4）元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等．以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式
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| X | L层电子数是K层电子数的3倍 |
| Y | 核外电子层数等于原子序数 |
| Z | L层电子数是K层和M层电子数之和 |
| W | 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 |
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是
X（或氧）
X（或氧）
，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式S+O2
SO2或2H2S+O2═2H2O+2S
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S+O2
SO2或2H2S+O2═2H2O+2S
．
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（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为
NH4HSO4
NH4HSO4
．（4）元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等．以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式
N2H4+2H2O2
N2+4H2O
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N2H4+2H2O2
N2+4H2O
．
| ||
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多．请回答下列问题（1）描述D在元素周期表中的位置：
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：
N3-
N3-
＞O2-
O2-
＞Al3+
Al3+
（填微粒符号）（3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
N的非金属性比S强
N的非金属性比S强
（4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈
酸
酸
性，用离子方程式解释原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式
（6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为
HClO4
HClO4
．E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为8HCl+KClO4
KCl+4Cl2↑+4H2O
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8HCl+KClO4
KCl+4Cl2↑+4H2O
．
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