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两份质量相等且组成完全相同的镁铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气在标准状况下的体积与反应时间的关系如图．计算（要求：计算写明过程）：
（1）一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量；
（2）合金中镁铝的 物质的量之比；
（3）镁铝合金中镁的质量分数．
两份质量相等且组成完全相同的镁铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气在标准状况下的体积与反应时间的关系如图．
计算（要求：计算写明过程）：
（1）一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量；
（2）合金中镁铝的 物质的量之比；
（3）镁铝合金中镁的质量分数．
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下列说法正确的是 | |
A． |
2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4％ |
B． |
将0.1 mol Na置于足量的氧气中燃烧，该过程转移0.1 mol e－ |
C． |
mg不同组成的铝钠合金投入到足量盐酸中，若放出的氢气越多，则钠的质量分数越大 |
D． |
等物质的量的钠、镁、铝与一定量的稀硫酸反应，金属钠产生的气体可能最多 |
镁、铝都是较活泼的金属，在一定条件下能与氧、氮等起反应．镁铝合金粉可用作烟火材料．
(a)取此合金粉与足量的稀硫酸反应，在大气压为101325 Pa，温度为25℃时，在水面上收集到气体的体积为0.5052 L．
(b)另取等量的此合金粉在氧气中燃烧，将燃烧产物用足量的稀硫酸处理，将不溶物用水洗净烘干，称重为0.3399克．
(c)再取等量的此合金粉使之在空气中燃烧，将燃烧产物用足量的稀氢氧化钠溶液处理，将溶液滤去，残渣先用氢氧化钠溶液洗涤，然后用水洗净，再将残渣在高温下灼烧至恒重，得0.7090克．(25℃时，饱和水蒸气压为3167 Pa，R＝8.314 kPa·L·mol－1·K－1)．
(1)求产生H2的物质的量；
(2)求在氧气中燃烧时生成MgO的质量；
(3)写出(c)中的各步化学反应方程式；
(4)求在空气中燃烧时生成Al2O3的质量；
(5)求合金粉中Al的百分含量．
钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。
（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。
（2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。
（3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。
a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高
b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱
c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱
d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 |
从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是 。
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