摘要：19．Cl2+2Br-=====Br2+2Cl- (2)SO2+Br2+2H2O=====2HBr+H2SO4 (4)BaCl2.NaOH.AgNO3或NaOH.BaCl2.AgNO3 △ 20．(10分.每空2分.只要符合题意即可) 高温 (1)CO+CuO====CO2+Cu 点燃 (2)2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3 △ (3)2Mg+CO2======2MgO+C (4)H2+CuO====H2O+Cu 高温 (5)2C+SiO2=====Si+2CO
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（2013?淄博二模）海水是丰富的资源宝库，从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分．（1）粗盐精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需加入的试剂有：
①Na2CO3溶液
②HCl（盐酸）
③Ba（OH）2溶液，这三种试剂的添加顺序是
③①②
③①②
（填序号）．（2）用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．（3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验．
①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为
Fe（或铁）
Fe（或铁）
极．②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为
原电池
原电池
．请写出此时Fe电极上的电极反应式Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓
Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓
．（4）某公厂向盛有CaSO4悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥（NH4）2SO4，效果不好．再通入CO2，则逐渐产生大量（NH4）2SO4．请分析其原因[已知常温下：Ksp(CaSO4)=3.2×10-5，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]．
某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
海水
Br2（g）
Br2
（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L；
（2）向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：
（3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：
（4）将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：
（5）请计算海水中溴的浓度为
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海水
| 除去悬浮 |
| 杂质 |
| 浓缩 |
| 氯化剂 |
| 氯化 |
| 热空气 |
| Na2CO3溶液 |
| 吸收 |
| H2SO4 |
（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L；
（2）向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
，通入热空气的目的：将Br2吹出
将Br2吹出
；（3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：
3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；（4）将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O
，理论上可以得到Br2的质量为1.6g
1.6g
；（5）请计算海水中溴的浓度为
0.067
0.067
g/L．
某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是（ ）