摘要：33．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g·mL-.质量分数为36.5%.此浓盐酸的物质的量浓度为 mol·L-.若将此浓盐酸42.8mL用蒸馏水稀释至200mL.稀盐酸的物质的量浓度为 mol·L-. (2)已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.此反应不需要加热.而且对盐酸的浓度要求不高.当15.8g高锰酸钾参加反应时.在标准状况下生成的氯气的体积为多少?(写出计算过程.保留相应的有效数字) 中所得氯气全部用于制取漂白粉.求:理论上可制得的次氯酸钙的质量.(写出有关反应的化学方程式及计算过程,保留相应的有效数字) 附加题:(10分.12班加考试题.其他班不计入总分.请将答案另外一张答题纸上) 有A.B.C.D.E.F六瓶未知溶液.它们 是MgSO4.BaCl2.(NH4)2CO3.AgNO3.HBr和 NaOH.为了鉴别.各取少许溶液进行两两混合试 验.结果如右表.表中“¯ 表示有沉淀或生成微溶 化合物.“­ 表示有气体生成.“- 表示观察不到 明显的现象变化.由此可以判断: (1)A是 .E是 . F是 . (2)写出 反应的化学方程式: B与C . C与D . 福州三中08-09学年上学期期中测试卷

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