摘要：[xxxi]．写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式 (1)Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ (2)CO32-+2H+ ＝CO2↑+H2O (3)Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ (4)CuSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ [xxxii]．氧化还原反应是有元素化合价发生改变的化学反应.氧化还原反应的本质是 .在氧化还原反应中.还原剂 电子.本身发生 反应.Na2O2中氧元素化合价为-1价.根据氧化还原反应的知识可以推知Na2O2既有 性又有 性.Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应.生成Na2SO4.MnSO4.K2SO4.O2和水.在这个反应中氧化剂为 .还原剂为 . [xxxiii]．实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液.请回答下列问题. (1)配制过程中不需要使用的化学仪器有 . A．烧杯 B．100 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 (2)用托盘天平称取氢氧化钠.其质量为 g. (3)实验开始前.需要检验容量瓶是否 . (4)下列主要操作步骤的正确顺序是 . ①称取一定质量的氢氧化钠.放入烧杯中.用适量蒸馏水溶解,②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切,③待冷却至室温后.将溶液转移到100 mL 容量瓶中,④盖好瓶塞.反复上下颠倒.摇匀,⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次.洗涤液转移到容量瓶中. [xxxiv]．粗盐水过滤后的滤液中常含有:SO42-.Mg2+.Ca2+等杂质.为了除掉这些杂质离子一般的实验步骤是: ①加入过量的BaCl2溶液.沉淀后.过滤, ②在步骤①滤液中加入过量的NaOH溶液.沉淀后.过滤, ③再在步骤②的滤液中加入过量碳酸钠溶液.沉淀后.过滤, ④最后在步骤③的滤液中加入适量盐酸.即可得到纯净的NaCl溶液 请写出: (1)步骤①中加入的BaCl2溶液必须过量.其目的是 .发生反应的离子方程式: , (2)步骤③发生的反应的离子方程式: , (3)步骤④从参加反应的微粒来看属于 反应.从另一角度看也属于酸碱之间的复分解反应中的中和反应.中和反应的实质是: [xxxv]． (1)制备氢氧化铁胶体的方法是:往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液.当烧杯中液体成为红棕色时停止加热.这个变化可以用化学方程式表示为:FeCl3+3H2O3+3HCl.证明得到的液体是氢氧化铁胶体的方法是 . 过滤所得到的氢氧化铁胶体.并用一束强光照射所得滤液.从垂直于光线的传播方向观察.该实验的目的是 . (2)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入饱和的FeCl3溶液.观察到有大量棕褐色的沉淀生成.得到的分散系属于 (“溶液 .“浊液 .“胶体 ).这个变化可以用化学方程式表示为: . 将得到的分散系过滤.滤纸上有大量的固体物质.滤液呈浅黄棕色.用一束强光照射.能观察到明显的丁达尔现象.通过这个实验你能得出的结论是: . (3)氢氧化铁胶体与氢氧化铁悬浊液最本质的区别是:

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