摘要：已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L, 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-的物质的量浓度小于0.1mol/L回答下列问题: (1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式 , (2)NaHSO4属于 (3)若将NaHSO4与NaHCO3在溶液中混合.是否能发生反应.如果能反应写出该反应的离子方程式 .
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已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式
（2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”）
（3）若将NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是
（4）若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe（OH）3胶体溶液可观察到的现象是
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（1）写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．（2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”）
盐
盐
．（3）若将NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
．（4）若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe（OH）3胶体溶液可观察到的现象是
先沉淀后溶解
先沉淀后溶解
．已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在溶液中的电离方程式
（2）NaHSO4属于
（3）①若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，该反应的离子方程式为
②若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为
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（1）写出NaHSO4在溶液中的电离方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）NaHSO4属于
盐
盐
（填“酸”“碱”“盐”），你的理由是NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子
NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子
（3）①若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，该反应的离子方程式为
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
②若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为
H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
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