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图6-4
（1）造成X河污染的主要污染源最可能分布在( )
A.ab段 B.bc段 C.cd段 D.bd段
(2)列举造成X河污染的三种可能的污染源。
（3）对c处水样进行检测，发现其中含有Cu2+等重金属离子。若要把铜离子变为单质铜回收，请完成两种回收的方法：
方法Ⅰ:_______________________________________________________________。
方法Ⅱ：______________________________________________________________。
（4）d处的污染程度比a处明显降低，请从物理学、化学、生物学三个方面简单分析其原因。
查看习题详情和答案>>| 粒子代号 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 电荷数 | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
（1）A粒子的结构示意图
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC
（3）F与C反应的离子方程式
（1）B在周期表中的位置第
（2）C、E 两种元素可能形成化合物的化学式
（3）化合物BC与C2反应的化学方程式
（4）1.6gB2A4液体与C2气体反应生成B2气体和液态A2C，放出31.05kJ的热量，写出1molB2A4反应的热化学方程式：
（1）三种元素的名称．B
（2）A与D、A与G均可形成18e-的化合物．两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：
（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：
（4）E离子的半径
（5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC-电子数相等的三种分子的化学式
（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为___ __，D的原子结构示意图为___ __。
（2）元素的非金属性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。
下列各项中，能说明这一结论的事实有_____ _（填序号）。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）BC和BC2气体可用纯碱溶液吸收，有关化学方程式为：
2 BC2＋Na2CO3＝NaBC2＋NaBC3＋CO2↑
BC＋BC2＋Na2CO3＝2NaBC2＋CO2↑
① 配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
② 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收BC和BC2混合气体，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加44g。
(a)计算吸收液中NaBC2和NaBC3物质的量之比。
(b)1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20℃经充分吸收BC和BC2混合气体后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaBC2多少克？（0℃时，NaBC2的溶解度为71.2g /100g水）
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