海洋是资源的宝库，用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其操作过程如下图所示：

请回答下列问题：
（1）步骤④反应的离子方程式______。
（2）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。
①粗盐提纯过程中过滤的目的是______（填序号）。
A．获得NaCl晶体 B．除去难溶性物质
C．除去易挥发物质 D．除去可溶性物质
②过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、______、______。
（3）Mg(OH)₂加热分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔点的化合物。某些材料因含有Mg(OH)₂而具有阻燃性。简析Mg(OH)₂能够阻燃的原因。
①______；②______。
（4）电解MgCl₂制金属Mg的反应方程式为：MgCl₂ Mg+Cl₂↑。电解0.2mol MgCl₂可生成金属Mg的质量为______，同时可得到氯气的体积为______L(标准状况)。

（12分）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适合电器及其他仪器使用，必须进行电解精炼。表1为几种物质的溶度积。

    表1：几种物质的溶度积

（1）在精炼铜时，阳极是            （填“纯铜板”或“粗铜板”）；金、银失电子能力比铜弱，因此以单质的形式沉积在电解槽              （填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极电极反应方程式是                               。

（2）在精炼铜的过程中，Cu^2＋浓度逐渐减少，c（Fe^2＋）、c（Zn^2＋）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe^2＋、Zn^2＋。甲同学设计了除杂方案（见下图）。

    ①试剂a是          ，加入试剂a的目的是                  。

    ②操作①是           ，根据溶度积，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是             。

③乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节PH至7~8，可使Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的除杂方案中也应该将溶液PH调至7~8。你认为乙同学的建议是否正确？（填“是”或“否”）   ，

理由是                                                                   。

海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×10¹⁶t。用海水可生产食盐和金属

     镁或镁的化合物，其过程如下图所示。

(1)贝壳主要成分的化学式                 。

(2)步骤④反应的离子方程式                                            。

(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。

A.粗盐提纯过程中过滤的目的是            (填序号)

①获得NaCl晶体  ②除去难溶性物质  ③除去易挥发物质   ④除去可溶性物质

B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒              、              。

(4)Mg(OH)₂加热分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔点的化合物。某些材料因含有Mg(OH)₂而具有阻燃性。简析Mg(OH)₂能够阻燃的原因。

①                                     ②                            

(5)电解MgCl₂制金属Mg的反应方程式为：MgCl₂Mg+Cl₂↑。电解0.2molMgCl₂可生成金属Mg       g，同时可得到氯气          L(标准状况)。