摘要：(二)基础训练 1.下列说法中.正确的是 ( ) A.1mol氢 B.1.5molH2O C.2mol铁钉 D.3mol西瓜 2.下列说法中.不正确的是 ( ) A.1mol氯化钙中含有3mol离子 B.0.5mol氯气中含有1mol氯原子 C.4g甲烷和4g氧气所含的分子数相等 D.0.5g氢气与24.5g硫酸所含的分子数相等 3.物质的量相同的任何气体物质.相同的是 ( ) A.体积 B. 质量 C.摩尔质量 D..分子数 4.下列叙述中.错误的是 ( ) A.在标准状况下.气体的摩尔体积约为22.4L/mol B.在标准状况下.0.3molH2与0.7molN2组成的混合气体约为22.4L C.非标准状况下.1molCO体积不可能约为22.4L D.同温同压下.不同气体分子间的距离几乎相等 5.浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是( ) A.2L水中溶有80g的氢氧化钠 B.80g氢氧化钠溶于水配成的溶液 C.每升溶液中含有80g氢氧化钠 D.每2L溶液中含有80g氢氧化钠 6.将同体积同物质的量浓度的氯化钠.氯化镁.氯化铝三种溶液中的氯离子完全沉淀.则需同物质的量浓度的硝酸银溶液的体积比为 ( ) A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:2 7.配制0.12mol/L的NaCl溶液250ml.不需要的仪器是 ( ) ①烧杯②250ml容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管⑥托盘天平 A.③ B.②⑥ C.①③ D.①④ 8.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL1mol/L AlCl3溶液中的氯离子浓度相等的是 ( ) A.150mL1mol/L 氯化钠 B.75mL2mol/L氯化钙 C.150mL3mol/L 氯化钾 D.75mL2mol/L氯化铁 9.50 mL质量分数为35%.密度为1.24g/ml的硫酸中.硫酸的物质的量浓度为 ( ) A.0.044 mol/L B.0.44 mol/L C.4.4 mol/L D.44 mol/L 10.在标况下.与12克H2的体积相等的N2为 ( ) A.质量为12克 B.物质的量为6mol C.体积为22.4L/mol D.物质的量为12mol 11.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是 a.0.5mol氨气 b.4g氦气 c.4℃9ml水 d.0.2mol磷酸钠 A.adcb B.dcba C.bcda D.adbc 12.相同质量的下列气体中.所含原子数最多的是 ( ) A.甲烷 B.氮气 C.一氧化碳 D.氧气 13.在容量瓶上无需标记的是 ( ) A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积 14.将50mL0.1mol/LNaCl和50mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后.若溶液的体积为二者之和.则混合溶液中氯离子的浓度为 ( ) A.1mol/L B.0.55mol/L C.0.67 mol/L D.2mol/L 15.4.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液.现选取500mL容量瓶进行配制.操作正确的是 ( ) A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液 16.在同温同压下.A容器中的氧气和B容器中氨气所含的原子个数相同.则A.B两容器中气体的体积之比是 ( ) A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.3:2 17.1molCO2的质量是一个CO2分子质量的 倍.1molCO2的质量与CO2的相对分子质量相比.两者 相同.但前者以 为单位.后者以 为标准.某质量CO2中含有1.204x1024个CO2分子.这些CO2的质量是 g.2molCO2中所含的氧原子数是 个.5molCO32-是 g.它和 molMg2+含有相同的质量.它和 gSO42-含有相同的离子数. 18.判断下列说法是否正确.如不正确.指出错误的原因. ⑴在标准状况下.1molH2O的体积约是22.4L ⑵1molH2的体积约为22.4L ⑶1molCO2和1molCO所含的分子数相同.所占的体积也相同 ⑷在标准状况下.CO2的体积约为22.4L ⑸1molO2在20℃时体积一定大于22.4L ⑹1molO2和H2的混合气体在标准状况下.所占体积约是22.4L ⑺当某气体的体积为22.4L时.它一定处于标准状况下. 19.实验室用固体烧碱配制500mL0.1 mol/L氢氧化钠溶液. ⑴需称量 g的烧碱固体.它应该盛在 中进行称量 ⑵配制过程中.不需要使用的仪器是 A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.漏斗 F.胶头滴管 G.500mL试剂瓶 ⑶根据实验的实际需要和⑵中列出的仪器判断.完成实验还缺少的仪器是 . ⑷在容量瓶内确定溶液体积的过程中.完成后期加入的那少量水的做法是 . 20.某温度下22%的硝酸钠溶液150 mL.加100g水稀释后浓度变成14%.求原溶液的物质的量浓度. 21.一定质量的液态化合物XY2.在一定质量的氧气中恰好完全燃烧.反应方程式为XY2(g) + 3O2(g) ==XO2(g) + 2YO2(g).冷却后.在标准状况下.测得生成物的体积是672mL.密度是2.56g/L.则: ⑴反应前氧气的体积是 ⑵化合物XY2的摩尔质量是 ⑶若XY2分子中X.Y两元素的质量比是3:16.则X.Y两元素分别为 和 22.气体由双原子分子构成.它的摩尔质量为Mg/mol.该气体有mg.阿伏加德罗常数用NA表示.则: ⑴该气体的物质的量为 ⑵该气体在标准状况下的体积为 (3)该气体在标准状况下的密度为 (4)该气体所含原子总数为 (5)该气体一个分子的质量为 (6)该气体溶于1L水中.其溶液中溶质的质量分数为

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