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回答下列问题：
(1)化合物E、M的沸点____________高(填化学式)，原因是_______________________。
(2)甲、乙两种元素还可以形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的结构式为_________________________________。
(3)E与D高温反应的化学方程式为________________________，K与M在水溶液中反应的离子方程式为____________________________________________。
(4)实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是________________________，实验室检验L的水溶液中的阳离子的方法是________________________________________。
(5)已知一定条件下每1 mol F与单质B完全反应生成I放热98.0 kJ，若2 mol F与1 mol B在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4 kJ，则F的转化率为____________，平衡时F的物质的量为____________，若保持温度和压强不变(反应混合物都为气体)按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是_______________。
A.4 mol F 2 mol B
B.2 mol F 1 mol B 2 mol I
C.1 mol F 0.5 mol B 1 mol I
D.3 mol I 1 mol Ne
查看习题详情和答案>>下图所示物质(部分产物和反应条件未标出)中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体．
据此回答下列问题：
(1)物质W中所含有的化学键类型为________，其阴、阳离子个数比为________．
(2)物质C的结构式为________．
(3)上图反应中不属于氧化还原反应的有________(填写序号)．
(4)写出A和X反应的化学方程式________；若生成的B在标准状况下的体积为22.4 L，则反应中转移电子数目为________．
(5)请写出C和W反应的化学方程式：________．
(6)请写出X和Y反应的离子方程式：________．
（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）；△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）；△H=b kJ?mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
（用含a、b的代数式表示）．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）；△H=Q kJ?mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间（min） 浓度（mol/L） |
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q
④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变．
已知A是非金属单质，B是纯净物或其溶液，二者之间的反应可表示为：A+B
C+D（若生成物中除C、D外还有水的话，则水被略去）
（1）若①在常温下能反应，C与D在酸性条件下又能转化为固体A，则A可能是_________，当C、D两物质的溶液均呈碱性时，写出①的离子方程式为__________________。
（2）若C、D既是两种重要气态燃料与原料，则用方程式表示出反应①________________
（3）若①中涉及的四种物质有三种的晶体均具有立体网状结构，则这三种晶体熔点由高到低的顺序为（写名称）___________________________
（4） 若①在常温下能剧烈反应，C、D中有一种物质的溶液能腐蚀玻璃，则反应①的方程式可表示为____________________________
（5）若A、C、D含有相同的元素，且这三种物质混合后能形成一种新物质E，E与B能发生化合反应生成F，则A的结构式为__________，0．01mol/L F的溶液中，各微粒浓度由大到小的顺序为________________________。
查看习题详情和答案>>碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g) △H＝a kJ·mol－1
3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) △H＝b kJ·mol－1
反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
|
时间（min） 浓度（mol/L） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
|
NO |
1.00 |
0.68 |
0.50 |
0.50 |
0.60 |
0.60 |
|
N2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
|
CO2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝ ；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0(填“>”或“<”)。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
请写出该电池正极反应式 ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝ （不考虑溶液体积的变化）。
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