摘要：25．含镁3%-5%的铝镁合金.现已成为轮船.化工.机械制造等行业的重要原材料.现有一块已知质量的铝镁合金.欲测定其中镁的质量分数.几位同学设计了不同的实验方案. 实验设计1:铝镁合金 测定生成气体的体积 实验设计2:铝镁合金 测定生成气体的体积 实验设计3:镁铝合金 溶液 过滤.测定沉淀的质量 回答下列问题: (1)写出实验设计2.3方案中有关单质铝的化学反应方程式 , , (2)若按实验设计3进行实验.实验过程需要的主要仪器有 .将m g镁铝合金.溶于过量盐酸中.再加入过量的NaOH溶液.可得到白色沉淀.该沉淀物质是 ,将此沉淀洗净.干燥后.称得质量为w g.求合金中镁的质量分数 , (3)下列各实验方案中.能测出合金中镁的质量分数的是 . A..实验设计1 B.实验设计2 C.实验设计3 D.都可以
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含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：
镁铝合金
溶液
得到沉淀的质量为m2g；
实验设计2：
镁铝合金
生成的气体在标准状况下的体积为V1L．
实验设计3：
镁铝合金
生成的气体在标准状况下的体积为V2L．
请回答以下问题：
（1）写出实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式：
（2）写出实验设计2中反应的离子方程式：
（3）判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填．
①实验设计1
×100%
×100%
②实验设计2
③实验设计3
×100%
×100%．
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实验设计1：
镁铝合金
| ①足量盐酸 |
| ②过量NaOH溶液 |
| 过滤 |
实验设计2：
镁铝合金
| 足量的NaOH溶液 |
实验设计3：
镁铝合金
| 足量盐酸 |
请回答以下问题：
（1）写出实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式：
2Al+6H+═2Al3++3H2↑?、Al3++4OH-═[Al（OH）4]-或Al3++3OH-═Al（OH）3↓?Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-?
2Al+6H+═2Al3++3H2↑?、Al3++4OH-═[Al（OH）4]-或Al3++3OH-═Al（OH）3↓?Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-?
（2）写出实验设计2中反应的离子方程式：
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
（3）判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填．
①实验设计1
| 24m1 |
| 58m2 |
| 24m1 |
| 58m2 |
②实验设计2
(1-
)×100%
| 9V1 |
| 11.2m1 |
(1-
)×100%
| 9V1 |
| 11.2m1 |
③实验设计3
| 44.8m1-36V2 |
| 11.2m1 |
| 44.8m1-36V2 |
| 11.2m1 |
含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块已知质量为56.4g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案．
实验设计Ⅰ：
镁铝合金
溶液
过滤，得到沉淀质量为5.8g
实验设计Ⅱ：…
请回答以下问题：
（1）写出实验设计Ⅰ中反应①的离子方程式
（2）依据实验设计Ⅰ，求出镁的质量分数．（要求写计算过程）
（3）请你为另一位同学设计第Ⅱ种测定镁的质量分数的方案．（写出必要的实验过程）
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实验设计Ⅰ：
镁铝合金
| ①足量盐酸 |
| ②过量NaOH溶液 |
实验设计Ⅱ：…
请回答以下问题：
（1）写出实验设计Ⅰ中反应①的离子方程式
Mg+2H+=Mg2++H2↑
Mg+2H+=Mg2++H2↑
；2A1+6H+=2A13++3H2↑
2A1+6H+=2A13++3H2↑
．（2）依据实验设计Ⅰ，求出镁的质量分数．（要求写计算过程）
（3）请你为另一位同学设计第Ⅱ种测定镁的质量分数的方案．（写出必要的实验过程）
溶液
过滤，得到沉淀质量为5.8g
得到沉淀的质量为m2g；
生成的气体在标准状况下的体积为V1L．
生成的气体在标准状况下的体积为V2L．