摘要：在一定条件下.CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时.释放的热量为 A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ 12强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol 已知:CH3COOH＝CH3COONa(aq)+H2O △H =-Q1kJ／mol 1/2 H2SO4 == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =-Q2kJ／mol HNO3＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =-Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应.则Q1.Q2.Q3的绝对值大小的关系为 A.Q1＝Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1
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在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（ ）
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（ ）
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在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（ ）
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（ ）
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在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO（气）+O2（气）=2CO2（气）+566千焦
CH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液）+890千焦
由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
2CO（气）+O2（气）=2CO2（气）+566千焦
CH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液）+890千焦
由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
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2CO2(g)ΔH=-566 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧时，释放热量为( )