摘要：有Na2CO3.NaHCO3.NaCl固体混合物100 g.将其加热至质量不再减轻.冷却后称其质量为84.5 g.取残渣8.45 g放入烧瓶中.缓缓加入20 g盐酸至气泡不再产生后称量.全部溶液净增25.15 g.试计算混合物中各组分的质量. 实验高中2008-2009学年度上学期期中考试 高一年级化学科试卷
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现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100 g，加热至质量不再减少为止，剩余固体?84.5 g，将固体溶于水，滴入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀溶解消失，剩余沉淀为12.27 g，试计算Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少。
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甲、乙、丙三位同学分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3质量分数测定”的实验：
(1)甲同学实验的主要步骤有：①过滤 ②加入足量的CaCl2溶液 ③将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng ④称取mg样品溶于适量蒸馏水 ⑤洗涤沉淀2－3次．该同学正确的操作步骤为________(填序号)；混合物中碳酸钠的质量分数为________(只需列出计算式)．
(2)乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6 mol/L盐酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、饱和NaHCO3溶液．回答下列问题：
①广口瓶中盛放的溶液是________．
②该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，理由是________________________
(3)丙同学准确称取w g固体混合物放入锥形瓶中，加入V1 mL 0.1000 mol/L盐酸，充分反应，用0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V2 mL．请回答下列问题：
①实验室现有1.000 mol/L盐酸溶液．为了精确配制10 mL 0.1000 mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、________．
②滴定时选择________作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为________．
③混合物中碳酸钠的质量分数为________(只需列出计算式)．