（2012?百色）化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究．
【实验设计】
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变色．
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H₂，其名称为．
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO₃后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B．
【提出问题】
（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H₂．
（2）氮元素某些气态物质的物理性质

	NH3	N2	NO	NO2
顏色	无色	无色	无色	红棕色
溶解性	极易溶于水	不溶于水	不溶于水	可溶于水或硝酸

【猜想与分析】
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是．
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO₂，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH₃，但遭到大家的一致反对，原因是；
②小强同学认为A是N₂，也遭到大家的一致反对，原因是；
③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识．NO遇氧变成NO₂的化学方程式为．
【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO₃中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO₃反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO₃的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO₃的反应方程式为．
【交流反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO₃却能跟铜反应的原因．

“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl．
（一）Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图1所示，根据图回答：
①t₁℃时Na₂CO₃的溶解度为g；
t₂℃时Na₂CO₃的溶解度NaCl的溶解度．（填“＜”、“＞”或“=”）
②“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而（填“增大”“减小”或“不变”）．
③“夏天晒盐”是利用（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．风吹日晒，使溶剂蒸发       B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（二）我国青海湖地区得到的天然碱并不是碳酸钠的晶体，组成可表示为aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为最简整数比）．某化学课外活动小组对天然碱的成分进行探究：
小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图2实验：
【查阅资料】
（1）碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
（2）2NaHCO₃

△  .

 Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   （3）图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭．
【实验步骤】
①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器  ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行  ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量．
【问题探究】
（1）E中的药品为，E的作用是．
（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是，F的作用是，G的作用是．
（3）实验步骤②与③能否颠倒（填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是
（4）据下表，16.6g天然碱中结晶水的质量为g，Na₂CO₃的质量为g，该天然碱的化学式中a：b：c=．

反应前	反应后
E的质量为100.0g	E的质量为102.25g
F的质量为50.0g	F的质量为51.1g