摘要：24．已知在常温下可以发生下列反应: H2SO3 + I2 + H2O == 4H+ + 2I-+ SO 2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2 3Fe2+ + 4H+ + NO== 3Fe3+ + NO + 2H2O 则有关物质的还原性由强到弱的顺序是( ) A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞I-＞H2SO3
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已知在高温下可以发生反应：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，FeS2中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（ ）
A．1:1 B．1:4 C．4:11 D．4:1
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已知在高温下可以发生反应：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，FeS2中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为
- A.1:1
- B.1:4
- C.4:11
- D.4:1
已知在高温下可以发生反应：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，FeS2中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（ ）
| A．1:1 | B．1:4 | C．4:11 | D．4:1 |
Ⅰ常温下，向100mL0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为
强
强
酸（填“强”或“弱”），理由是 0.01mol/LHA的pH=2，说明HA完全电离
0.01mol/LHA的pH=2，说明HA完全电离
．（2）N点对应溶液中离子浓度由大到的顺序为
c（A-）=c（M+）＞c（H+）c（OH-）
c（A-）=c（M+）＞c（H+）c（OH-）
．（3）若K点所对应的溶液pH=10，则c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=
0.005
0.005
mol?L-1．Ⅱ复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律回答下列问题：
（4）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
C6H5O-
C6H5O-
，（5）下列反应不能成立的是
AD
AD
（填编号）．A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN．