甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是；
③定容的正确操作是．
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处．

甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为．
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是．
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是．
③定容的正确操作是．
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
（3）下列操作对所得溶液浓度有何影响（在横线上填写：偏高、偏低或无影响）
①烧杯、玻璃棒没洗涤：
②转移时不慎将溶液洒在容量瓶外：
③所用容量瓶的内壁残留有少量蒸馏水：．

用18mol?L^-1浓硫酸配制100mL 3.6mol?L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释； ④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀．
回答下列问题．
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用量筒的规格是（填标号）．
A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL
（2）若第⑤步实验操作时视线偏高，则所配溶液浓度（填偏高或偏低或无影响）．

甲同学配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为mL；所选用容量瓶的规格为mL．
（2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是．
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下时，改用加水至液面与刻度线相切．
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
（3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是．
A．转移时有少量溶液溅出                  B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥          D．定容时液面超过了刻度线．