（2008?德阳模拟）氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

如图1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为．
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）As的原子结构示意图为；其氢化物的化学式为．
（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为，当消耗1mol还原剂时，电子转移了mol．
Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质
（5）A与水反应的化学方程式为．
（6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式．
（7）某温度下（＞100℃）若m克X与H₂O反应放出QKJ （Q＞O）的热量．写出该反应的热化学方程式．
（8）少量X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为．

有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-离子．现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生．
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有．
（2）写出③中发生反应的离子方程式．

（2006?乐山一模）由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺，阴离子有NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-（在溶液中离子不重复出现）．现做如下实验：
①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，没有沉淀
（1）A是；B是；C是；D是；E是；
（2）A溶液与D溶液混合的离子方程式：．

工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶炼铝的原料氧化铝，并分析该铝土矿中氧化铝的含量．工艺流程如图：

（1）残渣的成分是（填化学式），原料A的名称是，步骤①反应的离子方程式是．
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是，步骤②反应的子方程式是：．
（3）滤液3中的离子主要有．该流程中哪些物质可循环使用．
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响．
（5）步骤①②③中都要用到的物质分离的方法是；步骤③后得到的沉淀要洗涤后才能灼烧，如何判断该沉淀已洗涤完全？．
（6）某化学兴趣小组取A克铝土矿用以上流程进行实验，最终得到B克氧化铝，则计算该铝土矿中氧化铝的百分含量为（用含A、B 的计算式表示）．会导致该小组实验结果偏大的原因可能是：
A、未对沉淀1进行洗涤             B、未对沉淀2行洗涤
C、加热灼烧沉淀2时前后两次称量结果超过0.001克    D、步骤③所得混合物在分离时有液体溅出．