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(1)在容积为3L的密闭容器中盛有N2和H2，在一定条件下发生反应，经过5min后达到化学平衡，此时容器中含有0.9 mol N2，1.2 mol H2，3 mol NH3，则H2起始浓度为________，H2的转化率________用H2表示的反应速率
＝________，平衡时混合气体的平均相对分子质量为________．
(2)有可逆反应A(g)＋B(g)
3C(g)，下图分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系图
按下述要求填空写答案①甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况，则________曲线表示无催化剂；②若乙图曲线a表示200℃和b表示100℃的情况，则该可逆反应的正反应是________热反应；③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则________曲线是表示压强较大时的情况．
(3)将V mL NO和NO2的混合气通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B，试回答：
①A气体是________，B气体是________
②A气体的体积是________ mL
③V的取值范围是________
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在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4 L)，用不间断的电火花引发至充分反应，反应完全后关于容器里的存在物叙述正确的是 | |
A． |
存在0.5 mol CO |
B． |
存在0.125 mol O2 |
C． |
存在0.25 mol Na2CO3 |
D． |
存在1 mol Na2CO3 |
|
在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是H2密度的16倍)充满一盛有足量的Na2O2密闭容器中(容积为22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应．反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 | |
A． |
存在0.5 mol的CO |
B． |
存在0.125 mol的O2 |
C． |
存在0.25 mol的Na2CO3 |
D． |
存在0.5 mol的Na2CO3 |
B．固体增加了4g
C．剩余0.5molO2
D．生成0.1molNa2CO3和0.6molNaOH
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
| c(H2)?c(CO) |
| c(H2O) |
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔
| n(CH4) |
| n(H2O) |
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2______X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2______P1
（3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，放电过程中转移电子的物质的量为______．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，则燃料电池的负极反应式为：______．
Ⅱ、（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-dkJ?mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：______．
（2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4xl0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH-）≥______mol?L-1．