摘要：已知: (1)H2S+I2=2H++2I-+S¯; (2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O; (3)2I-+Br2=2Br-+I2; (4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI .则Br-.I-.H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是 A.H2S>H2SO3>I->Br- B.Br->I->H2SO3>H2S C.H2SO3>H2S>Br->I- D.I->Br->H2S>H2SO3
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_175954[举报]
已知: (1)H2S+I2=2H++2I-+S¯; (2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O; (3)2I-+Br2=2Br-+I2;
(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 。则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
A.H2S>H2SO3>I->Br- B.Br->I->H2SO3>H2S
C.H2SO3>H2S>Br->I- D.I->Br->H2S>H2SO3
查看习题详情和答案>>
已知有反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
H2S+I2=2HI+S↓ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
下列四种微粒：Fe
、Cl2、S、I2、其氧化性由强到弱的正确顺序是-------------。
查看习题详情和答案>>
利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．
（1）工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为
②常温下，不能与M单质发生反应的是 （填序号）
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
①高温热分解法
已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol?L-1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K= ；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
②电化学法
该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；反应池中发生反应的化学方程式为 ．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 ．
查看习题详情和答案>>
（1）工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为
②常温下，不能与M单质发生反应的是
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
①高温热分解法
已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol?L-1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=
②电化学法
该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是
已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于泼溶液组成的判断正确的是（ ）
| A、肯定不含I- | B、肯定不含Cu2+ | C、可能含有SO32-，也可能不含 | D、可能含有I- |