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 已知: (1)H2S+I2=2H++2I-+S¯;     (2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O;    (3)2I-+Br2=2Br-+I2;

(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 。则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是

A.H2S>H2SO3>I->Br-      B.Br->I->H2SO3>H2S  

C.H2SO3>H2S>Br->I-      D.I->Br->H2S>H2SO3

A

练习册系列答案
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（2011?如皋市模拟）绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是
取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+
取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+
．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
；通入硫化氢至饱和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
②
防止Fe2+的氧化
防止Fe2+的氧化
．
（3）操作IV的顺序依次为：
蒸发
蒸发
、结晶
过滤洗涤
过滤洗涤
．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②
降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损耗
降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损耗
．
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
97.54%
97.54%
．
②若用上述方法测定的样品中FeSO4?7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）
样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）
；
样品部分被氧化
样品部分被氧化
．
精英家教网已知实验室制取H2S的实验原理为FeS（块状）+H2SO4═FeSO4+H2S↑．
根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验：
（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管、
 
和
 
组装起来的．
（2）组装一套制取二氧化硫气体的装置，并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性．制备SO2的实验原理：
Na2SO3（粉末）+H2SO4（70%）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
①按实验装置连接顺序：把a→f各导管口连接起来，正确的顺序是
 
．
②C装置中的溶液是
 
，反应后溶液变为无色，说明二氧化硫具有
 
性．
（3）D中产生的现象是
 
，说明二氧化硫具有
 
性．
（4）烧杯中发生反应的离子方程式为
 
．

已知：(1)H2S+I2=2H++2I—+S¯；(2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O；(3)2I—+Br2=2Br—+I2；(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 。则Br—、I—、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是

A．H2S>H2SO3>I—>Br—      B．Br—>I—>H2SO3>H2S  

C．H2SO3>H2S>Br—>I—      D．I—>Br—>H2S>H2SO3

 

已知：(1)H2S+I2=2H++2I—+S¯；(2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O；(3)2I—+Br2=2Br—+I2；(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。则Br—、I—、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是

A．H2S>H2SO3>I—>Br—      B．Br—>I—>H2SO3>H2S 

C．H2SO3>H2S>Br—>I—      D．I—>Br—>H2S>H2SO3

 

已知：(1)H2S+I2=2H++2I—+S¯；(2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O；(3)2I—+Br2=2Br—+I2；(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 。则Br—、I—、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是

A．H2S>H2SO3>I—>Br—B．Br—>I—>H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br—>I—D．I—>Br—>H2S>H2SO3

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