一个体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g.Fe元素主要以Fe2+.Fe3+形式存在于人体内.Fe2+易被吸收.给贫血者补充铁时.应补充Fe2+的盐如FeSO4.服用Vc.可使食物中的Fe3+转化为Fe2+.(1)人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化.在过程A中.Fe2+作剂.过程B中Fe3+被 .(2)Vc使Fe3+转化为Fe2+.Vc在这一过程中作题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

一个体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g，Fe元素主要以Fe²⁺、Fe³⁺形式存在于人体内，Fe²⁺易被吸收。给贫血者补充铁时，应补充Fe²⁺的盐如FeSO₄，服用Vc，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。

(1)人体中经常进行Fe²⁺Fe³⁺的转化，在过程A中，Fe²⁺作___________剂，过程B中Fe³⁺被___________。

(2)Vc使Fe³⁺转化为Fe²⁺，Vc在这一过程中作___________，具有___________性。

解析：该题虽是新情景，但仍是氧化还原反应基本概念的应用题，明确化合价变化与相关概念之间的关系，很容易判断得出答案。

答案：(1)还原还原

(2)还原剂还原

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（3分）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。人体中经常进行Fe2+和Fe3+的转化，服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有性。

（２）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是。

（14分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，利于铁的吸收,该过程中维生素C做      剂，Fe³⁺作      剂，维生素C的还原性______于 Fe²⁺（填“强”“弱”）
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出。
____FeSO₄ +    KNO₃ +    H₂SO₄ =  K₂SO₄ +    Fe₂（SO₄）₃ +    N_xO_y +    H₂O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为               ，氮氧化物的化学式为__________
（3）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中， Fe²⁺离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：________________________。羟胺的氧化产物是                      。

一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收。
（1）经常进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化，可表示为Fe²⁺  Fe³⁺。在过程A中，Fe²⁺作        剂。
（2）维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，维生素C在这个反应中具有       性。
（3）某同学要检验Fe³⁺，向溶液中加入            （写化学式）溶液变成红色。要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是               (填字母)。
a．加入铜粉   b．加入铁粉   c．通入氯气 d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式                            。
（4）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl₃与金属铜反应的离子方程式                                                     。
（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是           (填字母)
a．铜粉     b．氯气     c．铁粉      d．KSCN溶液

（12分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，利于铁的吸收。人体中经常进行Fe²⁺和Fe³⁺的转化，反应中，Fe²⁺作      剂，Fe³⁺作      剂。“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺”，说明维生素C在反应中做      剂，具有       性。
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出。
FeSO₄ +    KNO₃ +    H₂SO₄ =  K₂SO₄ +    Fe₂（SO₄）₃ +    N_xO_y +    H₂O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为               ，x=       ，y=
（3）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是                            。