（1）0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比
（2）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是
（3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是．

将0.5L 1mol/L FeCl₃溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（　　）

（2010?普陀区二模）下列物质中所含碳原子数最接近阿伏伽德罗常数的是（　　）

在0.5L 1mol/L 氯化铁溶液和0.2L 2mol/L氯化钾溶液中，氯离子的浓度之比是（　　）

Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素．已知：
①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成份；
②W与Y，X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；
③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物．
（1）W在周期表的位置；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式；
（2）工业合成XQ₃，△H＜0；下列措施即能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是
A．升高温度        B．加入高效催化剂
C．将XQ₃及时分离出去D．增大反应体系压强
E．增大反应物浓度
（3）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是：（用化学式表示）；
（4）25℃时，pH=a，体积为V_aL的X的最高价氧化物对应水化物与pH=b，体积为V_bL的Z的最高价氧化物对应水化物混合，恰好中和，且已知：V_a＜V_b，2a=b．请讨论下列问题：
（i）a能否等于3：（填“能”或“否”）；其理由是：；
（ii）a能否等于5： （填“能”或“否”）；
（iii）a的取值范围是．