Question

（1）0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比

15：2

（2）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是

1000ab

22400+36.5a

mol/L

（3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是

64

．

Answer 1

分析：（1）根据溶液的浓度和化合物的组成判断两种溶液中离子浓度的关系，注意与溶液的体积无关，然后求出离子的物质的量，利用数目之比等于物质的量之比；
（2）先求氯化氢的物质的量，再根据溶液的质量、密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度；
（3）根据同温同压下，体积比为等于物质的量之比，然后求出摩尔质量之比，根据氧气的摩尔质量，然后求出A的摩尔质量和相对分子质量．

解答：解：（1）0.5L 1mol/L FeCl₃溶液中c（Cl^-）=3c（FeCl₃）=3×1mol/L=3mol/L，n（Cl^-）=0.5L×3mol/L=1.5mol；0.2L 1mol/L KCl溶液中c（Cl^-）=c（KCl）=1mol/L，n（Cl^-）=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以数目之比等于1.5mol：0.2mol=15：2，故答案为：15：2，
（2）氯化氢的物质的量n=

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，氯化氢的质量m=n×M=

a

22.4

 mol×36.5g/mol=

36.5a

22.4

g，
溶液的体积V=

m

ρ

=

1000+ 36.5a   22.4

bg?cm-3

ml=

22.4×103+36.5a

22.4b

×10-3L，
则C=

n

V

=

a  22.4  mol

22.4×103+36.5a  22.4b  10-3L

   =

1000ab

22400+36.5a

mol/L，故答案为：

1000ab

22400+36.5a

mol/L．
（3）因同温同压下，体积比为等于物质的量之比，所以气体A与氧气的摩尔质量之比=

1

1

：

2

4

=2：1，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以气体A的摩尔质量为64g/mol，相对分子质量64，故答案为：64．

点评：本题考查的是物质的量浓度的相关计算，正确判断溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．