摘要：12．下列溶液中.Cl-离子的物质的量浓度最大的是 ( ) A．500m L0.5mol/ LNaCl溶液 B．200m L0.3mol/ L MgCl2溶液 C．100m L0.25mol/ L AlCl3溶液 D．500m L0.5mol/ LHCl溶液

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下列各溶液中氯离子（Cl^-）的物质的量浓度最大的是（　　）

A．200 mL，0.5mol?L^-1的FeCl₃溶液

B．100 mL，0.5mol?L^-1的MgCl₂溶液

C．150 mL，1mol?L^-1的NaCl溶液

D．50 mL，0.5mol?L^-1的CuCl₂溶液

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下列各溶液中氯离子（Cl^-）的物质的量浓度最大的是（）
A．200 mL，0.5mol?L^-1的FeCl₃溶液
B．100 mL，0.5mol?L^-1的MgCl₂溶液
C．150 mL，1mol?L^-1的NaCl溶液
D．50 mL，0.5mol?L^-1的CuCl₂溶液
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下列各溶液中氯离子（Cl^-）的物质的量浓度最大的是（　　）

A．200mL，0.5mol?L^-1的FeCl₃溶液

B．100mL，0.5mol?L^-1的MgCl₂溶液

C．150mL，1mol?L^-1的NaCl溶液

D．50mL，0.5mol?L^-1的CuCl₂溶液

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下列各溶液中氯离子（Cl^-）的物质的量浓度最大的是

A.
200 mL，0．5mol·L^-1的FeCl₃溶液
B.
100 mL，0．5mol·L^-1的MgCl₂溶液
C.
150 mL，1mol·L^-1的NaCl溶液
D.
50 mL，0．5mol·L^-1的CuCl₂溶液

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（2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅Na
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述溶液中的阴离子结合H⁺能力最弱的为

，d溶液呈碱性的原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用离子方程式表示）．
②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）

．
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液
F．0.1mol/L的CH₃COONH₄溶液
③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

．
④100℃时纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H⁺）+c（HCN）

mol/L．
（2）已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为

c(CH3OCH3)?c(H2O)

c(CH3OCH3)?c(H2O)

．
若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH₃OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：

物质	CH₃OH	CHO₃CH₃	H₂O
浓度/mol/L	0.8	1.24	1.24

①判断下列说法正确的是

（填字母代号）．
A．增大压强，可以提高CH₃OH的转化率
B．平衡时再向容器中加入CH₃OCH₃和水蒸气各1mol，平衡不移动
C．平衡后升高温度，K＞400
D．平衡时再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后，CH₃OH转化率不变
②达平衡时体系总能量减少

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