一、配制0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液

准确称取AgNO₃ 8.50 g，溶于500 mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。

二、0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液的标定

准确称取0.585 g NaCl于100 mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

取上述溶液25.00 mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25 mL水，1 mL 5％K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈砖红色〔2Ag⁺+Ag₂CrO₄↓(砖红色)〕。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32 mL。

三、氯化物试样中氯的测定

准确移取25.00 mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25 mL水，1 mL 5％ K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为13.16 mL。

回答下列问题：

(1)NaCl固体使用前，都要将其置于坩埚中加热，并用____________不断搅拌，待爆裂声停止后继续加热15分钟，稍冷后，再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。如此操作的主要目的是__________________________________。

(2)AgNO₃溶液需要标定的主要原因是_________________________________________。

(3)指示剂在溶液中存在下列平衡：2H⁺＋2＋H₂O，由此判断该滴定适宜的pH范围可能是____________。(填代号)

A.1—6.5        B.6.5—10.5        C.10.5—14

(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag⁺)=c(Cl^-)，若此时要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c()最大不能超过____________ mol·L^-1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.8×10^-12)

(5)的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是____________________________。

(6)AgNO₃标准溶液的准确浓度为____________ mol·L^-1，可溶性氯化物中氯的含量为__________g·L^-1。

(7)滴定管用完后，要先用__________洗涤。原因是_______________________________。

2CNO^-+3ClO^-+2 H⁺====N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O。某科研部门用图1-5-25所示装置进行模拟实验，以证明上述处理CN^-污水方法的有效性，并测定CN^-被处理的百分率，下述实验装置通过测定CO₂的量来确定CN^-的处理效果。

试根据要求完成下列问题：

(1)将浓缩后含CN^-的污水(其中CN^-浓度为0.50 mol·L^-1)20 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。乙装置中生成的气体除含有CO₂、N₂、HCl外，还有副反应生成的Cl₂等物质，写出生成Cl₂的副反应的离子方程式：_____________________________________________。

图1-5-25

(2)丙中加入的除杂试剂是_________，丁中的试剂是_________。

A.饱和碳酸氢钠溶液                               B.饱和食盐水

C.浓硫酸                                              D.饱和碳酸钠溶液

(3)戊在实验中的作用是______________________________________________________

____________________________________________________________________。

(4)若己中盛有足量氢氧化钡，实验后己中共生成1.773 g沉淀，则该实验中CN^-被处理的百分率为_________ (Ba的相对原子质量为137)。

(5)若己中盛有的氢氧化钡溶液为10 mL，要使CN^-完全被氧化，氢氧化钡的物质的量浓度最低为_________ (保留1位小数)。

(6)上述实验中造成戊中碳酸钡质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可) ____________

_____________________________________________________________________。