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用质量分数为98%，密度为1.84g· cm-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L-1的稀硫酸。
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取 mL浓硫酸， （简述浓硫酸的稀释操作），冷却
B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
D．检查250mL容量瓶是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处
F．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
（ ）→（ ）→（ ）→ B →（ ）→（ ）→（ ）
③进行A步操作时，选用量筒的规格是 。（选填字母）
A．10mL B．50mL C．100mL D．1000mL
④下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
A．用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________
C．定容时仰视溶液的凹液面 _________
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（本题共20分）
实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。
（2）步骤②所用容量瓶的规格 （填序号）
A．100 mL B．250mL C．500 mL D．1000mL
（3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。
（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为 。
（5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是 （填序号）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出
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(18分)．某同学需要用到85 mL 1 mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制1 mol/L的NaCl溶液
| 托盘天平称取NaCl的质量 | 应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL） | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
| | | |
A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，将量好的NaCl倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正。
。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；
②若定容时俯视刻度线___________________；
③C操作中不小心洒出有溶液 。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点 ； 查看习题详情和答案>>
（本题共20分）
实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。
（2）步骤②所用容量瓶的规格 （填序号）
A．100 mL B．250mL C．500 mL D．1000mL
（3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。
（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为 。
（5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是 （填序号）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出
实验室需要用240mL 0.1mol/L稀盐酸，现用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积 mL ，应选用容量瓶的规格 mL。 除容量瓶外还需要的其它仪器
。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
| A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 |
| C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?
a.没有进行A操作 ；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；c.定容时俯视 。
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ? 。 查看习题详情和答案>>