题目内容
用质量分数为98%，密度为1.84g· cm-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L-1的稀硫酸。
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取 mL浓硫酸， （简述浓硫酸的稀释操作），冷却
B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
D．检查250mL容量瓶是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处
F．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
（ ）→（ ）→（ ）→ B →（ ）→（ ）→（ ）
③进行A步操作时，选用量筒的规格是 。（选填字母）
A．10mL B．50mL C．100mL D．1000mL
④下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
A．用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________
C．定容时仰视溶液的凹液面 _________
（1）250mL容量瓶、胶头滴管 27.2mL （2）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 DACBEGF B A.偏高； B. 无影响；C.偏高
【解析】
试题分析：（1）要配制250mL溶液的容量瓶规格为250mL，最后滴定时需要用胶头滴管。（2）①浓硫酸的物质的量浓度为c=(1000ρw/M=1000×1.84×98%)/98mol/L=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=0.25L×2mol/L，则V=0.0272L=27.2mL。浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。②正确的操作步骤为：DACBEGF。③因需要的浓硫酸的体积为27.2mL，用50mL的量筒来量取。④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，量取的浓硫酸的体积偏大，溶质的质量偏多，所配制的溶液的浓度偏高，容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水对溶液无影响，定容，定容时仰视溶液的凹液面。量取的水的体积偏小，导致所配置的溶液的浓度偏大。
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
