煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化（转变成CO和H₂）后再合成乙醇、二甲醚等多种能源．
（1）①右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为．
②已知：H₂（g）、CO（g）和CH₃CH₂OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1和1365.5kJ?mol^-1．
反应2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（l）+H₂O（l） 的△H=．
（2）煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
同时发生副反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）、CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．
在温度250℃、压强3.0MPa时，某工厂按投料比V（H₂）：V（CO）=a进行生产，平衡时反应体系中各组分体积分数如下表：

物质	H2	CO	CO2	（CH3）2O	CH3OH	H2O
体积分数	0.54	0.045	0.18	0.18	0.015	0.03

①250℃时反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数为；
②投料比a=；
③该工厂用100吨煤（含炭80%、气化为CO的利用率为90%）在该条件下可生产多少吨二甲醚？（写出计算过程）．

“C₁化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。“C₁化学”对于缓解日益 严重的能源危机、合理利用煤和天然气等化石燃料、保护环境等都有非常重要的意义。合成气(CO+H₂)是 “C₁化学”中的常用原料。
(1)煤气化可生成合成气，该反应的化学方程式为____________________，用该方法生产合成气的一个典型缺陷是___________。
(2)将甲烷氧化可制合成气：CH₄(g)+1/2O₂(g)CO(g)+2H₂(g) △H=-35.6 kJ/mol。该反应是_____（填“自发”或“非自发”）反应。
(3)通过乙醇制取合成气具有良好的应用前景。由乙醇制取合成气有如下两条路线：
a．水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)→4H₂(g)+2CO(g) △H=+255.58 kJ/mol
b．部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)→ 3H₂(g)+2CO(g) △H=+13.76 kJ/mol
下列说法错误的是____。
A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．在以上两个反应中，原子利用率较高的是b反应
(4)工业用合成气制备二甲醚的生产流程如下：