摘要： ⅠA 0 ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅧB. ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⑦ ⑥ ③ ① ⑧ ④ ② ⑤ (1)上表中金属性最强的是 . (2)上表中①.②. ⑤的氢化物的稳定性顺序是 .
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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：
（1）D的化学式为
H2
H2
．（2）反应③的离子方程式为
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
．（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
4NH3+6NO=5N2+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O
．（4）0.1mol?L-1的X溶液和0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合，溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用离子方程式说明）．（5）常温下0.1mol?L-1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是
ACD
ACD
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol?L-1
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol?L-1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9．
A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
（1）A中反应的离子方程式为
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
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（1）A中反应的离子方程式为
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH
增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=
0.75
0.75
mol?L-1．（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
BAC
BAC
（填写序号）．A、B都是芳香族化合物，1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸．A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且B分子碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%（即质量分数为0.652）．A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色．
（1）试通过计算写出A的分子式
（2）写出 B可能的三种结构简式．
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（1）试通过计算写出A的分子式
（2）写出 B可能的三种结构简式．
A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，已知0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气；B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，C的气态氢化物与C的低价氧化物反应，又可得到C的单质．试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号分别为
（2）用电子式表示A与C形成化合物的过程：
．
（3）写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式：
（4）写出实验室制备D的单质的化学反应方程式：
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（1）A、B、C、D的元素符号分别为
Na
Na
、Al
Al
、S
S
、Cl
Cl
．（2）用电子式表示A与C形成化合物的过程：
（3）写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式：
Al2O3+2OH-=AlO-+H2O
Al2O3+2OH-=AlO-+H2O
．（4）写出实验室制备D的单质的化学反应方程式：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+H2O
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MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+H2O
．
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A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①D的电子式是
②反应Ⅲ的离子方程式是
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
．③氯碱工业制备A的化学方程式是
2NaCl+2H2
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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2NaCl+2H2
2NaOH+H2↑+Cl2↑
，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是
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3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
．（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
．②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体
Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体
．Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体