（1）标准状况下，44.8L的NH₃气体质量为g，其中含个氮原子，其中含mol 氢原子．
（2）标准状况下，11.2L的H₂R气体质量为17g，则H₂R的摩尔质量是，等质量的NH₃与H₂R的物质的量比为，1.7g氨气与mol H₂O含有的电子数相等．
（3）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；  Na₂O₂+CO=Na₂CO₃试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：
（4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：
①实验现象
②有关的化学方程式是．

写出下列反应的化学方程式
（1）Al与NaOH溶液反应：
（2）Na₂O₂与CO₂反应：
（3）写出铁与水蒸气反应的化学方程式
（4）写出碳酸钠水解的离子方程式
（5）苯与溴反应的化学方程式，反应类型．

D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置 周期族．
（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为，
（3）A、D元素可以形成化合物A₂D₂，写出A₂D₂与CO₂反应的化学方程式（用元素符号表示）．该反应中还原剂是．
（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O₂发生一系列反应：
B（s）+O₂（g）=BO₂（g）；△H=-296.8kJ?mol^-1
2BO₂（g）+O₂（g）?2BO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1
则1mol BO₃（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为．

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）